H2(g)+1/2O2(g) --> H2O(s) deltaH=-286kj/mol^-1 bu tepkimede deltaH değeri ürünün oluşum entalpisine eşit deniyor.
CO(g)+H2O(g)-->CO2(g) deltaH=-283kj/mol^-1 N2(g)+3H2(g) --> 2NH3(g) deltaH=92kj/mol^-1 bunlarda da ise deltaH değerinin ürünün oluşum entalpisine eşit olmadığını söylüyor.
atomik ve moleküler elementlerin en kararlı hallerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir diye not düşmüş altına da kitapta. N2 ve 3H2 de moleküler halde değil mi? iki ürünün de oluşum entalpisinin eşit olması gerekmiyor mu?
DH forumlarında vakit geçirmekten keyif alıyor gibisin ancak giriş yapmadığını görüyoruz.
Üye olduğunda özel mesaj gönderebilir, beğendiğin konuları favorilerine ekleyip takibe alabilir ve daha önce gezdiğin konulara hızlıca erişebilirsin.
Teknoloji Haberleri
bu tepkimede deltaH değeri ürünün oluşum entalpisine eşit deniyor.
CO(g)+H2O(g)-->CO2(g) deltaH=-283kj/mol^-1
N2(g)+3H2(g) --> 2NH3(g) deltaH=92kj/mol^-1
bunlarda da ise deltaH değerinin ürünün oluşum entalpisine eşit olmadığını söylüyor.
atomik ve moleküler elementlerin en kararlı hallerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir diye not düşmüş altına da kitapta.
N2 ve 3H2 de moleküler halde değil mi? iki ürünün de oluşum entalpisinin eşit olması gerekmiyor mu?
DH forumlarında vakit geçirmekten keyif alıyor gibisin ancak giriş yapmadığını görüyoruz.
Üye Ol Şimdi DeğilÜye olduğunda özel mesaj gönderebilir, beğendiğin konuları favorilerine ekleyip takibe alabilir ve daha önce gezdiğin konulara hızlıca erişebilirsin.