Ygs Kimya Özet Konu Konu Eklenecek (Bütün Konular eklendi)

10 yıl

Yüzbaşı

Konu Sahibi

Madde ve özellikleri
element aynı cins atomdan oluşur
karışımlar sabit basınç altında kaynarken sıcaklığı artar
bileşikler kimyasal yollarla bileşenlerine ayrılır
çözeltiler homojen karışımlardır çözelti katı sıvı gaz olabilir
koloitlere sabun köpüğü krema ve çalkalanmış yumurta örnek verilebilir
katıların sıvıların içine dağılması olayına koloit denir
etil alkol-su homojen karışım
bakır metali homojen
zeytinyağı-su heterojen karışım
Bileşikler
aynı tür taneciklerden oluşur
yoğunluğu sabittir
elektroliz edildiğinde anot ve katotta farklı iki madde oluşur
Co2 gazının kireç suyunu bulandırması kimyasal
Kalsiyum metalinin HCL asidinde çözünmesi kimyasal
NaCL tuzunun suda çözünmesi fiziksel
arı maddeler:element veya bileşiktir
sis-duman:aerosol
zeytinyağı-su:emülsiyon
kum-su:süspansiyon
sabun köpüğü:koloit
su-buz karışım değildir
Emülgatörler faz ayrılmasını engeller
Kullanımı Kimyasal bir olaydır
Hidrofil ve hidrofob uca sahiptirler
Karışımları homojene yaklaştırırlar
Gıda maddelerinde ilaç,kozmetik ve boya sanayisinde kullanılırlar
Heterojen karışımı homojen karışıma dönmesi olayına homojenizayon denir.
Saf madde:Aynı cins atomlardan oluşması
Homojen olması
Belirli bir formülünün olması
Belirli bir basınçta erime noktası sabit
Aynı cins moleküllerden oluşur
Temiz hava :Homojen karışım
saf su:bileşik
ayran heterojen karışım
tebeşir tozu-su:heterojen karışım
alkol-su :homojen karışım
Karışımları oluşturan maddeler kimyasal özelliklerini kaybetmezler
Karışımların kaynama süresince sıcaklığı sabittir
Sıcaklık arttırıldığında gazların yoğunluğu değişmez ama üçününde ortalama kinetik enerjisi artar.Toplam kütle değişmez
Gümüşün kararması hem fiziksel hem kimyasal
Ekmeğin küflenmesi hem fiziksel hem kimyasal
Beton harcın donması hem fiziksel hem kimyasal
Suyun elektrolizi kimyasal bir olaydır
Tuzlu suyun damıtılması fiziksel
Not:Her kimyasal değişme aynı zamanda fiziksel değişmedir
Isınan havanın yoğunluğu azalır
Ayırma hunisinde yoğunluğu büyük olan sıvı altta toplanır
Gaz sıvıya göre potansiyel enerjisi fazla
grafik yukarı doğru çıkarsa kinetik enerji artar
grafik sabit gidiyorsa potansiyel enerji artar
ısıtıcı süresi değiştirlirse kaynama süresi
dış basınç değiştirilirse kaynama noktası değişir
Maddenin Ayırt edici özellikleri
1) Öz kütle (yoğunluk) 2) Erime noktası ve kaynama noktası 3) Çözünürlük 4) Sıcaklıkla genleşme 5) Esneklik 6) İletkenlik
Maddenin ortak özellikler
a. Eylemsizlik b. Hacim c. Kütle d. Tanecikli Yapı
Kaynama noktası en büyük olanın tanecikler arası arası çekim kuvveti de en büyüktür
Atom ve Yapısı
j.j Thompson yük bölü kütle oranını bulmuş
Moseleyin çalışmaları:
Her elementin farklı karakteristik X ışınları spektrumu vardır
Elementin atom kütlesi arttıkça yayınlanan ışının frekansı büyür
Elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerin atom numarasının periyodik işlevidir
Atom numarası atom çekirdeğinde bulunan artı birimlerin sayısıdır
Milikan elektron yükünü keşfetmiştir
J Dalton atom modeli
Atom içi dolu küre şeklindedir
Bir elementin atomları şekil,büyüklük ve kütle bakımından birbirinin aynısıdır.
Farklı element atomlarının birleşmesinden bileşikler oluşur.
Atomlar bölünemezler.
Bohr atom modeli
Bir atomda bulunan her elektron çekirdekten ancak belirli uzaklıklarda küresel yörüngelerde bulunabilir.
Yüksek enerji düzeyinde bulunan elektron düşük enerji düzeyine inerse aradaki enerji farkına eşit enerjide yayılır.
Bir atamun elektronları en düşük enerji düzeyinde (temel hal)bulunmak ister
Atom çekirdeğini bulan Rutherford
Rutherford atom modeli
Atom çoğunlukla boşluklardan ibarettir
Atomdaki pozitif yükün tamamı çekirdekte yer alır
Elektronlar çekirdek etrafında bulunur
Atomdaki pozitif yüklere eşit sayıda elektron bulunur
Kanal ışınları :Pozitif yüklü taneciklerden oluşur Tüpün içindeki gazın cinsine bağlıdır
Katot ışınları:Negatif yüklü taneciklerdir.Tüpün içindeki gazın cinsinde bağlı değildir.
Faradayın elektroliz deneyi:
Bir atom ancak belirli bir miktar veya bu miktarı basit katıları kadar elektrik yükü taşır
Elektrik yükleri parçacıklar halinde taşınmaktadır
Elektrik ve kimyasal değişme arasında nicel bir ilişki vardır.
Belirli bir noktadan bir saniyede geçen dalga sayısına frekans denir
Tek bir dalga boyuna sahip olan ışına monokromatik ışın denir
Bir dalga boyundan diğerine geçişin sürekli olduğu spektruma sürekli spektrum denir.
Elektromanyetik ışımanın maddeyle etkileşimini konu alan bilim dalına spektroskopi denir
Bütün frekansları kapsayan elektromanyetik ışın dizsine elektromanyetik dalga spektrumu denir.
Heisenberg belirsizlik ilkesi
Elektronu gözlemlemek için uzun dalga boylu ışın kullandığımızda elektronun hızı ve konumundaki belirsizlik yüksektir
Bir taneciğin aynı anda konumu ve hızı tam olarak ölçülemez
Periyodik Sistem
B gruplarında metaller bulunur
d bloğu metal
Değerlik elektron sayısı biliniyorsa grup numarası bulunabilir
Aynı periyottaki iki elementin yörünge sayısı aynıdır.
Döbereiner Triadlar Kanunu
J.Newlands Oktav Kanunu
J.Lothar Meyer Elementleri atom kütlelerine göre sıraladı.
Mendeleyevin çalışmaları:
Periyodik tabloda henüz keşfedilmemiş elementler bulunmaktadır
Elementlerin özellikleri atom kütlelerine bağlıdır
İlk periyodik sistemi oluşturmuştur
Bilinen 63 elementi artan atom kütlelerine göre sıralamıştır.
De Chancourtois birbirine benzeyen kimyasal ve fiziksel özelliklerinden yola çıkarak elementleri sınıflandırmıştır.
Yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır atom çapı artar
Bileşikler
Yoğunlukları karakteristiktir
Kaba formülleri aynı olan iki farklı bileşiğin içerdikleri elementlerin türü ve kütlece birleşme oranı aynıdır.
Mg(NO3)2 Magnezyum nitrat
NaF Sodyum Florür
SO3 Kükürt trioksit
Bir bileşikte atom ağırlığı ve bileşiğin formülü biliniyorsa mol kütlesi ve atomlarının kütlece birleşme oranı bulunabilir
NaCl Sodyum klorür
MgBr2 Magnezyum bromür
N2O3 Diazot trioksit
Bazların sulu çözeltileri Asitlerle tuz oluştururlar Turnusol kağıdının rengini maviye döndürürler.Elektrolittirler.Tadları acıdır.
H+ iyonu sayısı OH- iyonu sayısından fazla olan bir çözelti için çözelti asidiktir ve Na metali ile reaksiyon verir.
NH4+No3- Amonyum nitrat
Kaba formülden gerçek atom sayısı molekül ağırlığı ve kütlece birleşme oranı bulunur.
Na2O bazik oksit
N2o Nötr oksit
Fe3O4 Bileşik oksit
N2O5 Asit oksit
Mn2O7 Mangan (VII) oksit
CL2O diklor monoksit
SF6 Kükürt heksa florür
Organik bileşikler: Çoğu yanıcıdır.
Genellikle suda çözünmezler
Erime noktaları oldukça yüksektir.
Çoğunun kendine özgü kokuları vardır.
Karbon dört bağ yaptığı için organik bileşiklerin sayısı oldukça fazladır.
Alkanlar doymuş hidrokarbonlardır Genel formülleri CnH2n+2 dir.Karbonlar arasında tekli bağ vardır.Halkalı yapıda olanları vardır..Diğer adı parafinlerdir.
Hayatımızda Kimya
H202 NACLO Ve güneş ışığının ağartıcı özelliği vardır
sodyum perborat sabun tozu yapımı
Talk sabun verimini arttırır
Potasyum klorür sabun çözeltisinde birikmiş sabunları temizler
Sabun ve deterjanın ortak özellikler:
Temizleyici ve dezenfekte edici özelliğe sahiptirler
İkiside iki kısımdan oluşur
Sabun deterjana göre çevreye daha az zararlıdır
Deterjanlar sert sular da bile etkilidir
Sert Sabun:Sodyum tuzu içerir Suya dayanıklı Hayvansal yağ içerir
Yumuşak Sabun:Potasyum tuzu içerir. Suda çok çözünürler.Bitkisel yağ içerirler.
HCL kireç çözücü
NaOH yağ çözücü
C17H35COONA temizlik
KOH Lavabo açıcı
H2SO4 Tuvalet temizleyici
Sabun yapımında su potasyum klorür yağlar ve silikatlar kullanılır
Na2CO3 çamaşır sodası
CaCO3 Kalsiyum karbonat
Ca(OH)2 sönmüş kireç sönmemiş kireç CaOH
SiO2 Kum
Porselen ham maddesi kil feldspat ve silikat
Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Kimyasal bağlar oluştuğunda veya koptuğunda yeni kimyasal türler oluşur.
Bileşik içerisindeki farklı tür atomlar arasındaki kimyasal bağ iyonik veya kovalent bağdır.
HF güçlü etkişimlerle oluşturulmuştur.Molekülleri arasında ise hidrojen bağı vardır
İyon yarıçapı arttıkça iyonik bağın sağlamlığı azalır.
İyon yükü arttıkça iyonik bağın sağlamlığı artar.
İyonik bağ,iyonik bağlı bileşiklerin sertlik erime noktası,çözünürlük gibi özelliklerine etki eder.
iyonik kovalent metalik bağ güçlü etkileşimler
Van der Waals Dipol dipol İyon dipol İndüklenmiş dipol Hidrojen bağı zayıf etkileşimler
Elegtronegatiflik arttıkça kovalent karakter artar.
Metaller parlak görünümlüdür ısı ve elektriği iletir tel ve levha haline getirilebilir.
So2 Kalıcı dipol
CO2 indüklenmiş dipol
H20 kalıcı dipol
CCL4 indüklenmiş dipol
Bir sıvının yüzey alanını genişletmek için gereken enerji yüzey gerilimi
Metalikler ısı ve elektriği oda koşullarında iyi iletir
Şeker yüzey aktif madde değildir.Ester yüzey aktif maddedir
Zayıf etkileşimler moleküler kristaller
Amorf katıları: Cam lastik tereyağı plastik
Dipol-dipol:Polar moleküller arasındaki etkileşim
İyon dipol:İyon ile polar arasında
London bağı:İndüklemiş dipoller arasında
Metalik bağ:Metal atomları arasında
İndüklenmiş dipol:Apolar moleküller arasındaki etkileşim
Çözünürlük
Çözünürlüğe etki eden faktörler: Çözünenin cinsi Çözücünün cinsi Sıcaklık Basınç Ortak iyon
Çözünrlük hızını etkileyen faktörler:Sıcaklık başınç parça büyüklüğü karışımı karıştırmak çözücünün cinsi çözünenin cinsi derişim

< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi Del Pierro -- 10 Mart 2015; 2:04:30 >

L

Lion