KİMYA GİBBS VE ENTROPİ

Aşağı Git Tüm Forumlar Eğitim ve Sınavlar TYT / AYT / YDT KİMYA GİBBS VE ENTROPİ

Bu konudaki kullanıcılar: 1 misafir

8
Cevap 24399
Tıklama 0
Öne Çıkarma

1. sayfa

KİMYA GİBBS VE ENTROPİ

Cevap Yaz

spelty

12 yıl

Teğmen

Konu Sahibi

beyler bildiklerinizi yazsanız da bi tekrar olsa?
yeni konu sonucta.basit de olsa bi soru gelme ihtimali çok yüksek

En Çok Beğenilenler Tümü Saat Gün Hafta Ay Yıl ✔ Tümü Tüm Yorumları Aç

- ΔS: sistemin entropi(düzensizlik) değişimi
- ΔH: tepkime entalpisi (enerji değişimi)
- T:Kelvin cinsinden sıcaklık

* ortamın entropi değişimi = - ΔH / T

Bir tepkimenin...

Yoruma Git Yorumun Devamı ey özgürlük - 12 yıl +1 ▲

spelty

12 yıl

Teğmen

Konu Sahibi

beyler?

Bu mesaja 1 cevap geldi.

Shift41

12 yıl

Yarbay

Delta G= Delta H - Delta S x sıcaklık

Bu mesaja 2 cevap geldi.

Araseria

12 yıl

Yüzbaşı

g=h-ts

ey özgürlük

12 yıl

Binbaşı

- ΔS: sistemin entropi(düzensizlik) değişimi
- ΔH: tepkime entalpisi (enerji değişimi)
- T:Kelvin cinsinden sıcaklık

* ortamın entropi değişimi = - ΔH / T

Bir tepkimenin istemli olması için sistem ve ortam enrtopi değişim toplamları >0 olmalıdır, yani:

ΔS - ΔH/T > 0 ise istemli, =0 ise dengede, <0 ise istemsizdir.

Gibbs olayı da bu denklemin düzenlenmiş hali, mantık olarak bi farkı yok, yukarıdaki denklemde her iki tarafı -T ile çarparsak;

ΔH - T.ΔS = 0 ise yine dengede

fakat - ile çarptığımız için eşitsizlikler yön değiştirir, >0 ise istemsiz, <0 ise istemli olur...

< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi ey özgürlük -- 23 Haziran 2012; 17:27:04 >
Bu mesaja 1 cevap geldi.

spelty

12 yıl

Teğmen

Konu Sahibi

quote:

Orijinalden alıntı: taylann93

- ΔS: sistemin entropi(düzensizlik) değişimi
- ΔH: tepkime entalpisi (enerji değişimi)
- T:Kelvin cinsinden sıcaklık

* ortamın entropi değişimi = - ΔH / T

Bir tepkimenin istemli olması için sistem ve ortam enrtopi değişim toplamları >0 olmalıdır, yani:

ΔS - ΔH/T > 0 ise istemli, =0 ise dengede, <0 ise istemsizdir.

Gibbs olayı da bu denklemin düzenlenmiş hali, mantık olarak bi farkı yok, yukarıdaki denklemde her iki tarafı -T ile çarparsak;

ΔH - T.ΔS = 0 ise yine dengede

fakat - ile çarptığımız için eşitsizlikler yön değiştirir, >0 ise istemsiz, <0 ise istemli olur...

şimdi hocam sonuc olarak (-) çıkarsa istemli oluyo dimi ?
sorulabilcek soru tipi nedir peki gibs ve entropide?
teşekkürler ilgin için

Bu mesaja 1 cevap geldi.

ey özgürlük

12 yıl

Binbaşı

quote:

Orijinalden alıntı: spelty

quote:

Orijinalden alıntı: taylann93

- ΔS: sistemin entropi(düzensizlik) değişimi
- ΔH: tepkime entalpisi (enerji değişimi)
- T:Kelvin cinsinden sıcaklık

* ortamın entropi değişimi = - ΔH / T

Bir tepkimenin istemli olması için sistem ve ortam enrtopi değişim toplamları >0 olmalıdır, yani:

ΔS - ΔH/T > 0 ise istemli, =0 ise dengede, <0 ise istemsizdir.

Gibbs olayı da bu denklemin düzenlenmiş hali, mantık olarak bi farkı yok, yukarıdaki denklemde her iki tarafı -T ile çarparsak;

ΔH - T.ΔS = 0 ise yine dengede

fakat - ile çarptığımız için eşitsizlikler yön değiştirir, >0 ise istemsiz, <0 ise istemli olur...

şimdi hocam sonuc olarak (-) çıkarsa istemli oluyo dimi ?
sorulabilcek soru tipi nedir peki gibs ve entropide?
teşekkürler ilgin için

evet gibbs formülünde sonuç eksi ise istemli.

valla ne sorarlar bilmiyorum tepkimenin gibbs enerjisini bulun diye soru sorcaklarını zannetmiyorum. bi soru görmüştüm ΔH ve ΔS için + veya - diye söylüyo hangileri istemlidir diye soruyo. mesela:

1. ΔH - , ΔS -
2. ΔH + , ΔS -
3. ΔH -, ΔS + dır diyo.
hangileri istemlidir diye soruyo böyle bi soru çıkabilir...

< Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi ey özgürlük -- 23 Haziran 2012; 20:04:45 >
Bu mesaja 1 cevap geldi.

spelty

12 yıl

Teğmen

Konu Sahibi

quote:

Orijinalden alıntı: taylann93

quote:

Orijinalden alıntı: spelty

quote:

Orijinalden alıntı: taylann93

- ΔS: sistemin entropi(düzensizlik) değişimi
- ΔH: tepkime entalpisi (enerji değişimi)
- T:Kelvin cinsinden sıcaklık

* ortamın entropi değişimi = - ΔH / T

Bir tepkimenin istemli olması için sistem ve ortam enrtopi değişim toplamları >0 olmalıdır, yani:

ΔS - ΔH/T > 0 ise istemli, =0 ise dengede, <0 ise istemsizdir.

Gibbs olayı da bu denklemin düzenlenmiş hali, mantık olarak bi farkı yok, yukarıdaki denklemde her iki tarafı -T ile çarparsak;

ΔH - T.ΔS = 0 ise yine dengede

fakat - ile çarptığımız için eşitsizlikler yön değiştirir, >0 ise istemsiz, <0 ise istemli olur...

şimdi hocam sonuc olarak (-) çıkarsa istemli oluyo dimi ?
sorulabilcek soru tipi nedir peki gibs ve entropide?
teşekkürler ilgin için

evet gibbs formülünde sonuç eksi ise istemli.

valla ne sorarlar bilmiyorum tepkimenin gibbs enerjisini bulun diye soru sorcaklarını zannetmiyorum. bi soru görmüştüm ΔH ve ΔS için + veya - diye söylüyo hangileri istemlidir diye soruyo. mesela:

1. ΔH - , ΔS -
2. ΔH + , ΔS -
3. ΔH -, ΔS + dır diyo.
hangileri istemlidir diye soruyo böyle bi soru çıkabilir...

peki çözüm yolu nedir bunun?unutmusum bunu.ve biraz da heycan olunca kafa basmıyo anlıcan.yardım edersen sevinirim :D

Bu mesaja 1 cevap geldi.

Aedelric

12 yıl

Teğmen

Hocam diyelim ki 2.şıkka göre

H + S - verilmiş, formüle göre (+) - (-) oluyor işlem sonucu + çıkar istemsiz olur.Bu kadar bilgiden yapabilecegim tek yorum bu.

Cevap Yaz

1. sayfa

Tüm Forumlar Eğitim ve Sınavlar TYT / AYT / YDT KİMYA GİBBS VE ENTROPİ