| sanane adamın kaç yaptığından. bir şey sormuş cevap vermiyorsan vızıldama. |
| 2 8 8 18 şeklinde gidiyor diye biliyorum.2 8 18 direk olmuyor |
| kardes bunu bilmiyorsan demekki kimya 0 sence veya periyodik cetvel 0 netlerin kac merak ettm ? |
| evet sıfır kardeş. -10 net yapıyorum. biliyorsan söyler misin ? |
| Basitçe formülden geliyor. Her katman numaralandırılıyor. İlk katmanın değeri 0 oluyor.İkinci katman 1 böyle gidiyor. Formül de 2n^2.(n=katmanın aldığı değer.). Formülde n yerine katmanın aldığı değeri verince 2-8-18-32 çıkıyor. Yani 2 çarpı n üzeri 3 dediğin zaman 4.katmanın alabileceği elektron sayısını buluyorsun. |
|
< Resime gitmek için tıklayın > Baş katsayısı 3 olan elektronları toplarsan anlayacaksın |
| İlk iki katmanı 2 ve 8 şeklinde doldur. 3. Katmana bir yaz kalanları 4.ye yaz. 4. Katman en fazla 2 olacak şekilde dörtteki elektronları 3e at |
| hocam orbital kavramı 10.sınıf konusu, arkadaş daha 9. sanırım. |
|
Hocam çok teşekkürler birde tam anlamam için alttaki atomları ayırır mısınız ? 23 38 46 64 |
hayır kardeşim. ygs ye hazırlanıyorum. aslında kimyam kötüde değil.ama gözden kaçırmışım galiba bu konuyu. |
Hocam 2-8-11-2 olur. Bunu anlamak için lys konularına Biraz bakman lazım bu orbitaller ile alakalı. Edit:Düzeltme |
| Hocam elektron sayısı 20 olana kadar 2882 diye ayırabilirsin. 20 yi geçince yapamazsın |
sanane adamın kaç yaptığından. bir şey sormuş cevap vermiyorsan vızıldama. |
| örnek 24 dizilişi 2 8 12 2 böylemi? |
|
|
Orbital kavramını öğrenmen yararına olur. Bu şekilde zor olur çünkü. Küresel simetri falan da var. Elektron konfigürasyonunu 1s2 şeklinde yazdığından elementin periyodik tablodaki yerine kadar her şeyi görebilirsin |
Hocam 24 ve 29'un dizilimini yaparmısın 2-8... şeklinde |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 şeklinde oluyor 24 küresel simetriden dolayı. Katmana yazarken de baş kuantum sayısına bakıyoruz. Yani : 2) 8 ) 13 ) 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 şeklinde 29 da. Onu da aynı şekilde yazarsak 2) 8 ) 18 ) 1 şeklinde |
Çok tşk. |
önemli değil |
Açıklayabilecek biri var mı ? İnternette de bulamadım.
DH forumlarında vakit geçirmekten keyif alıyor gibisin ancak giriş yapmadığını görüyoruz.
Üye Ol Şimdi DeğilÜye olduğunda özel mesaj gönderebilir, beğendiğin konuları favorilerine ekleyip takibe alabilir ve daha önce gezdiğin konulara hızlıca erişebilirsin.